【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,下列說法正確的是

A.混合一元酸HAc(H+)=0.1 mol·L-1

B.該混合溶液中:c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)

C.HA在水溶液中的電離方程式:HA H+ + A

D.該混合溶液中:c(A)+ c(HA)0.1 mol·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析:A、常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,二者恰好反應生成NaA,所得溶液pH>7,這說明生成的NaA是強堿弱酸鹽,即A水解,則混合一元酸HA的c(H+)小于0.1 mol·L-,A錯誤; B、陰離子水解,溶液顯堿性該混合溶液:c(Na+)c(A)c(OH)c(H+),B正確;C、HA在水溶液中的電離方程式HAH+ + A,C錯誤;D、根據(jù)物料守恒可知該混合溶液中:c(A)+ c(HA)0.05mol·L-1,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強堿抑制水的電離,Na2C03為強堿弱酸鹽,CO32-結合水中的H+,從而促進水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯誤;B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)c(Cl-)根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH)c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH),故B錯誤;DNH4HCO3NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性,促進NH4+的水解;NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+,抑制NH4+的水解;NH4Fe(SO4)2Fe3+水解呈酸性,Fe3+水解產生H+的濃度小,它對抑制NH4+的水解抑制程度小NH3H2O部分電離,產生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4的濃度>>>,C正確D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)];根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)];等濃度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),c(H+),而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N<N,故D錯誤。故選C

型】單選題
束】
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【題目】常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①>③

B. 稀釋到原來的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應

C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質,為了保護環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

(1)操作①的名稱是_____。

(2)沉淀A中含有的金屬單質有__________

(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。

(5)操作③中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示不考慮揮發(fā)。下列說法正確的是

A點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)

B點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C點c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)

D點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是(   )

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑?捎闪蚝吐葰庠100~110℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點:-77℃,沸點:137℃。S2Cl2遇水劇烈反應。

(1)反應前必須進行的操作是:__________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:__________。

(3)B中所裝試劑名稱為__________, 其作用是__________。

(4)通入N2的目的是__________。

A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為__________。

(5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧,寫出該反應的化學方程式__________。

(6)實驗時,D裝置開始需要油浴加熱一段時間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(7)該裝置由于存在缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,簡述改進方法__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3,還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下:

已知: ①CoCl2·6H2O受熱易失去結晶水。

②25 ℃時,設定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1,部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1):

沉淀

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.4

1.5

6.3

7.0

4.7

8.1

沉淀完全時pH

4.7

2.8

8.3

9.0

6.7

10.1

回答下列問題

(1)計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。

(2)浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等,Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________

(3)氧化工序要控制NaClO3用量,若不慎加入過量NaClO3,可能生成的有毒氣體是______________;氧化工序主要反應的離子方程式為_______________________________。

(4)已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖,萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖:

①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②應選擇萃取劑_________________________(填“A”或“B”)。

(5)“系列操作”依次是____________、______________和過濾等;制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀屬于貴重金屬,主要應用于化工、電子、感光材料等行業(yè)。某研究性學習小組設計一種提取光盤金屬層中少量Ag 的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對實驗的影響) :

該小組查閱資料得知如下信息:

①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

回答下列問題:

(1)“氧化”步驟的產物為AgCl、NaOH 和O2,則該反應的化學方程式為__________!把趸彪A段需在80℃條件下進行,溫度過高或過低都不利于銀的轉化,其原因是_______________________________。

(2)該流程中,將銀轉化為固體1,然后又用氨水溶解轉變?yōu)闉V液2,其目的是_________________。

(3)若省略“過濾I”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO 與NH3·H2O反應外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為____________________。

(4)在實驗室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質Ag,同時生成NH3,葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫出該反應的離子方程式:______________________________________。

(5)下圖為該小組設計電解精煉銀的示意圖,則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為______________________________________________。

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