Question

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A		C
	B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。

（1）寫出A、B元素的名稱 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

（3）C的原子結構示意圖為 。

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】26．（1）氮、硫 （2）三周期第ⅥA族 （3）（4）NH3+HNO3= NH4NO3

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有（x-1）+x+1="x+8" x=8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F。

（1）根據(jù)上述推斷，A、B元素的名稱氮、硫。

（2）根據(jù)上述推斷，B為S元素，S位于第三周期ⅥA主族。

（3）根據(jù)上述推斷，C為F，F原子核外有2個電子層，最外層7個電子，原子結構示意圖為。（4）A的氣態(tài)氫化物NH3與A的最高價氧化物對應水化物為HNO3，兩者反應生成硝酸銨，化學方程式為NH3+HNO3= NH4NO3。