Question

銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　　）

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小

C．鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大

Answer 1

分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銀作正極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)，正極上生成氫氧根離子，根據(jù)氫氧根離子濃度變化確定電極附近pH變化，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池放電時(shí)，正極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，則正極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，故C正確；
D．原電池放電時(shí)，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，則pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，結(jié)合正負(fù)極附近氫氧根離子濃度變化來(lái)確定pH變化，難度不大．