Question

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________

Answer 1

【答案】

(1)；(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O；1:2；

(3)c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)；

(4)取少量樣品于試管中，如果先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色證明存在Fe2+或者取樣后滴入鐵氰化鉀溶液，如果出現(xiàn)藍色沉淀也可證明存在Fe2+；(5)(NH4) 2Fe(C2O4)2 ；

【解析】

試題分析：依據(jù)K與M反應生成血紅色溶液，說明K是三價鐵鹽溶液，M的焰色反應，M為紫色為KSCN；I為常見無氧強酸為鹽酸HCl，依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無色無味的液體推斷為H2O，反應①常用于氣體F的檢驗，F(xiàn)和I(HCl)反應，說明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應生成的單質(zhì)N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應生成的K，是發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果，H和I(HCl)反應推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說明該反應是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，則B為FeO。

(1)D為CO2，電子式為：，故答案為：；

(2)反應②是氨氣的催化氧化，反應的化學反應方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反應③是二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝的反應，根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2；

(3)F為NH3，G為NH4Cl，將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中離子濃度從大到小的順序為 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)J為FeCl2，檢驗J中陽離子的實驗方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色，故答案為：取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；

(5)A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依據(jù)原子守恒和化合價代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物質(zhì)的性質(zhì)推斷出A的化學式為：(NH4)2Fe(C2O4)2，故答案為：(NH4)2Fe(C2O4)2。