【題目】下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　)

①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p能級為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

【答案】A

【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，則①第3周期第一電離能最小的元素是Na元素、②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子為Ne元素、③2p軌道為半滿的元素為N元素、④電負(fù)性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之間易形成離子鍵，易形成離子化合物，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒

B. 常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C. 鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D. 酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時物質(zhì)的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是( )

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A．有機(jī)物只能存在于動植物體內(nèi)，不能通過人工的方法合成

B．有機(jī)物只含有碳、氫兩種元素

C．含碳元素的化合物不一定屬于有機(jī)物

D．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，由相同種類元素組成的是（ ）

A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、核糖、糖原

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 性激素、生長激素、胰島素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，應(yīng)_____________。

②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖2為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為 。

②圖3中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 。

②在相同實驗條件下，若改為加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是

a.單位時間內(nèi)生成3n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．純鋅與硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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