Question

（2010?天津）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
（2）根據(jù)PH大小可計(jì)算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；
（3）根據(jù)AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl^-濃度越大，AgCl的溶解度越小；
（4）pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；

解答：解：A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A錯；
B、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的關(guān)系，故B正確；
C、當(dāng)溶液中c（Cl^-）不同，平衡向左移動的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C錯；
D、混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯；
故選：B．

點(diǎn)評：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較．做題時注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計(jì)算方法的整理以及平衡移動的影響條件的理解．