（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列問題：
⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
⑵“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
⑶“酸浸”時所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
⑹產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。
(每空2分，共14分）
⑴漏斗、蒸發(fā)皿
⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、（ Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O ）
⑶ H2SO4        Ni2+、Fe2+
⑷ 3.2—9.2
⑸防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
⑹ H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2＋未被完全氧化造成的
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)：  
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3     
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
（1）假設(shè)3：                                
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
（2）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？          。
簡述你的理由                                                  。
（4）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是            ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   、                                  、                                      。
探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（5） 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol·L－1[來源][來源:][來源][來源:
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是                 、                  .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是              .
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：
（一）  制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO4·5H2O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有                  。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：                                                    ；
離子方程式為：                                                     。
（3） A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。
你認為那一個步驟更好，說明理由：                                   。
（二）證明氧化銅起催化劑作用
設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：                                      。
（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：      （填步驟序號）；該步驟應(yīng)該做何改進？                  。
（3）要達到實驗?zāi)康�，還應(yīng)該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是             。
（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗?zāi)康模垙膱D中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設(shè)計者要求的試驗裝置。
這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是   接   接  接   接  接      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）化學(xué)世界奧妙無窮，物質(zhì)之間的反應(yīng)更是神秘莫測，善于透過現(xiàn)象看本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學(xué)老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結(jié)果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學(xué)生立即發(fā)言：結(jié)論一、               ，
結(jié)論二、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結(jié)論二，該實驗是                 
③請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式                                               
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，并收集一試管NO2氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對此現(xiàn)象進行探究。
①請寫出NO2與水反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結(jié)論，NO2與水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并設(shè)計了兩個實驗操作對產(chǎn)物進行了驗證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO3。請?zhí)顚懴卤碇械募�、乙、丙三處�?br />
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出
試管內(nèi)約有2/3體積的水溶液，且無色
NO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是溶于水
將試管正立，取下玻璃片
甲
NO2和水反應(yīng)生成了NO氣體
乙
丙
NO2和水反應(yīng)生成了硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是               。
a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：具有氧化性，能氧化Ag。
假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出，驗證了假設(shè)1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：                                 。
（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】
（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2 +2HCl 。反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。


請回答下列問題： 
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是                               ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保蠄DA處應(yīng)選用的裝置是___  （填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是            溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________      。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________。檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是____________________。待裝置______（填寫字母）中出現(xiàn)                    現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                      。
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                        。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由。                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試完成下列問題：
(1)烴A的分子式是_________。
(2)若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3 mol，則有_________g的A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_________ L。
(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是_________，結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(5)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有_________種。

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同步練習(xí)冊答案