Question

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示

化學(xué)鍵
鍵能	803	436	332	409	463	326

通過計(jì)算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．

當(dāng)壓強(qiáng)為，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入、、2mol、時(shí)，平衡向 ______ 方向移動(dòng)．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ；用該電池電解溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分	含量	成分	含量
	18980		400
	10560	；	142
	2560		1272

海水經(jīng)初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉(zhuǎn)換為，當(dāng)剛好沉淀完全時(shí)，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測(cè)定．用到的試劑有：的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘標(biāo)況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，tmin達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ 計(jì)算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

Answer 1

【答案】 逆反應(yīng) 1mol 溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色

【解析】

焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)三段式進(jìn)行分析計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

甲醇作為原電池的負(fù)極。發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行電解硫酸銅溶液中兩極產(chǎn)生氣體的總量計(jì)算；

Ⅱ剛好沉淀完全時(shí)，溶液中，根據(jù)KSP=c（Mg2+）×c2（OH-）進(jìn)行計(jì)算出c（OH-），再根據(jù)KSP=c（Ca2+）×c2（OH-）進(jìn)行計(jì)算出c（Ca2+）；

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：來確定滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出二氧化硫的體積。

焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則的，

故答案為：；

當(dāng)壓強(qiáng)為，溫度為512K時(shí)，平衡時(shí)甲醇為，則：

起始量：1 00

變化量：

平衡量： 2

由于容器的容積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)，

此時(shí)濃度商，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，

故答案為：逆反應(yīng)；

原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上是甲醇失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：

硫酸銅物質(zhì)的量為，銅離子完全放電獲得電子為，56L空氣中氧氣物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為，故陰極氫離子還放電，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氧氣為，故兩極生成氣體總物質(zhì)的量為，

故答案為：；1mol；

Ⅱ剛好沉淀完全時(shí)，溶液中，，，聯(lián)立可得，

故答案為：；

發(fā)生反應(yīng)：，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色；通入氣體總體積為taL，由方程式可知，則，該處理氣中的含量；

故答案為：溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色；。