【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過(guò)程中,下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,溶液pH<7,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO)>c(Na+),但是醋酸電離和醋酸鈉水解程度都較小,所以存在:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A正確;
B.b點(diǎn)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO)=c(Na+),故B錯(cuò)誤;
C.c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),存在物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以存在c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;
D.d點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH,溶液的pH>7,溶液呈堿性,NaOH電離、CH3COONa水解都生成OH,只有CH3COONa電離生成CH3COO,所以c(OH)>c(CH3COO),結(jié)合物料守恒得c(Na+)>c(OH),所以存在c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。
(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。
(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl 的離子方程式:____________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是( )
A.裝置①驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響
B.裝置②驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響
C.裝置③測(cè)定中和熱
D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.若C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
B.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
C.由C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1,可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0. 1mol Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
B.常溫常壓下,18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D.常溫常壓下,2. 24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體,溶液組成由n沿npm線向m方向移動(dòng)
D.溫度升高時(shí),p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)溫度為T℃時(shí),在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中,充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)(ψ)隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示:
①達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
③其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol,此時(shí)v(正)_________v(逆)。(填>、<或=)
(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0。在催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。
②B點(diǎn)之后,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_________(選填字母)。
A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí),SO3體積分?jǐn)?shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說(shuō)法中不正確的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
D.常溫下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10-6mol·L-1
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