Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	(2)	S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	(3)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由       。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是      。

 

Answer 1

 

【提出問(wèn)題】與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成(2分)

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照( 2分)

(2)有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分)

(3)S₂O₃^2—+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2—+8Cl^—+10H^＋(3分)

【問(wèn)題討論】

（1）不正確(1分)，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl^－(2分)

（2）取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化（4分）

解析:略