常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 ( )

A.分子個(gè)數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說(shuō)法中正確的是

A.4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B.15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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下列相關(guān)關(guān)系正確的是( )

A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S

B.原子半徑:Na>Mg>O

C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

D.離子半徑:Cl->S2->K+

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現(xiàn)有下列四個(gè)圖像:

下列反應(yīng)中符合上述圖像的反應(yīng)是

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H< 0

B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H>0

C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g);△H< 0

D.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)寫(xiě)出Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式_________________

(2)寫(xiě)出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)方程式_________________________

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下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.熔點(diǎn):金剛石>SiC>晶體硅

B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.CO2的分子模型示意圖:

C.CSO的電子式: D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

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