Question

【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（3）當(dāng)甲池中消耗O20.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號(hào)）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（4）利用化學(xué)原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為____________________。

Answer 1

【答案】CH3OH—6e-+ 8OH-=CO32-+6H2O 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 10.8 d bd 正 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）當(dāng)甲池中消耗O20.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.56L /22.4L/mol×4=0.1mol，乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，B（Ag）極的質(zhì)量增加0.1mol×108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，丙池d電極析出1.20g金屬，說明丙池中電解質(zhì)是含有氧化性較強(qiáng)的金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，不可能是鎂離子和鈉離子的鹽溶液，則AC錯(cuò)誤，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.,1 mol，若是二價(jià)金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是24g/mol，無對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)，若是一價(jià)金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是120g/mol，無對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)，則只可能為銅銀混合物，故選bd，故答案為：bd；

(4) ①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為：正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成水，電極方程式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O。