【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)溶液A中含的陽(yáng)離子主要有
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、II、III都要用到的分離方法是
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示:反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示).

【答案】
(1)Al3+、Fe3+、H+
(2)Al3++4OH=AlO +2H2O;過濾
(3)CO2、NaOH
(4)2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe
(5) ×100%
【解析】解:由工藝流程可知,鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等),鋁土礦與過量的鹽酸反應(yīng)得沉淀B和溶液A,則固體B為SiO2 , 過濾得濾液A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀D為氫氧化鐵,過濾得濾液C含有偏鋁酸鈉、氯化鈉,所以向?yàn)V液C中通入二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與溶液E為碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液,過濾后向E溶液中加入氧化鈣得沉淀G為碳酸鈣,同時(shí)得到氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用,碳酸鈣煅燒分解得氧化鈣和二氧化碳都可以循環(huán)利用,Al(OH)3灼燒得氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得鋁,(1)由上述分析可知溶液A中含的陽(yáng)離子主要有 Al3+、Fe3+、H+ , 所以答案是:Al3+、Fe3+、H+;(2)步驟II過量的氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH=AlO2+2H2O,根據(jù)上面的分析可知,步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是 過濾,所以答案是:Al3++4OH=AlO2+2H2O;過濾;(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH,所以答案是:CO2、NaOH;(4)鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe,所以答案是:2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe;(5)a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁,則由鋁元素守恒可知,需要純氧化鋁的質(zhì)量為 b噸,所以原鋁土礦中Al2O3的純度為 ×100%= ×100%,所以答案是: ×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置.請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱是 , 應(yīng)盛放下列試劑中的 . A.稀硫酸B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是 , 應(yīng)盛放下列試劑中的 . A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是 , 如果看到的現(xiàn)象是 , 證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了 , 即可說明酸性強(qiáng),非金屬性強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為(
A.10
B.15
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

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A.10
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A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
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(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 , B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
(2)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋?
A接、;B接
(3)在實(shí)驗(yàn)中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).此時(shí)溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn).若甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為(已知NA=6.02×1023mol1 , 電子電荷為1.60×1019C,列式表示即可).

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