Question

科學家在最新“人工固氮”的研究報道認為在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）該反應的平衡常數表達式K=

 

，△H

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）若該反應在恒容下達到平衡，判斷該反應達到平衡的依據為

 

（填字母）：
A．壓強不隨時間改變        B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（H₂O）不隨時間改變    D．單位時間里生成NH₃和O₂的物質的量之比4：3．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數表達式為：K=

生成物濃度冪次方

反應物濃度冪次方

；圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說明正反應是吸熱反應；
（2）平衡狀態(tài)的判斷依據主要有正逆反應速率相等和各組分的濃度保持不變．

解答： 解：（1）化學平衡常數表達式為：K=

生成物濃度冪次方

反應物濃度冪次方

=

[NH3]4?[O2]3

[N2]2

；圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說明正反應是吸熱反應，
故答案為：

[NH3]4?[O2]3

[N2]2

；△H＞0；
（2）A、反應前后氣體體積有變化，壓強不變說明正逆反應速率相等，故A正確；
B、因為水是液態(tài)，密度不變說明水的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、水是液態(tài)，其濃度是常數，不隨時間改變，所以c（H₂O）不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、生成NH₃和O₂的物質的量之比4：3，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查了平衡常數表達式、吸熱反應的判斷、外界條件對化學平衡移動的影響，題目難度中等．