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【題目】已知：X（g）＋2Y（g）3Z（g）　 H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列說法不正確的是（　�。�

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.該反應正向吸熱反應

C.在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小，平衡會發(fā)生移動

D.當反應達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

【答案】B

【解析】

A．若0.1 mol X和0.2 mol Y完全轉化為0.3molZ，則放出的能量為0.1akJ，但該反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，所以放出的熱量小于0.1akJ，故A正確；

B．該反應焓變小于零，所以正反應為放熱反應，故B錯誤；

C．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，正逆反應速率均減小，平衡向放熱反應方向移動，即正向移動，故C正確；

D．反應平衡時，正逆反應速率相等，v(Y)正= v(Y)逆，不同物質反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以3v(Y)逆=2v(Z)逆，則3v(Y)正=2v(Z)逆，故D正確；

故答案為B。

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z＋與Y2－核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：W2－＞Z＋＞Y2－

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞H2W

C.Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物

D.Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

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【題目】下列發(fā)生反應的體系中共有五種物質：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反應過程中Cl2被還原。

（1）寫出并配平該反應的方程式：___；

（2）發(fā)生氧化反應的物質是___，還原產(chǎn)物是___，反應中4mol的氧化劑能得到___個電子。

（3）反應中消耗標準狀況下11.2LSO2時，被還原物質的質量為___g。

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【題目】把下列4種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（）

A.20mL，2mol·L-1B.10mL，5mol·L-1C.10mL，3mol·L-1D.20mL，3mol·L-1

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對化學反應速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率。

事實		影響因素
(1)	集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸	_________
(2)	黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒	_________
(3)	熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體	_________
(4)	同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢	_________
(5)	同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1鹽酸反應,速率不同	_________
(6)	夏天食品容易變質,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象	_________