2．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1 NA
D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g，轉移電子數(shù)均為NA

分析 A、氮氣和氫氣的反應為可逆反應；
B、羥基中含9個電子；
C、溶液體積不明確；
D、在電解精煉銅或電鍍銅的過程中，陰極上的反應均為：Cu2++2-=Cu．

解答 解：A、氮氣和氫氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.6NA個，故A錯誤；
B、羥基中含9個電子，故0.1mol-OH中含0.9NA個電子，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、在電解精煉銅或電鍍銅的過程中，陰極上的反應均為：Cu2++2-=Cu，故當陰極上析出32g銅即0.5mol銅時，轉移的電子數(shù)為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關于沉淀質量（m）與鹽酸體積（V）之間關系的圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構CNPC-尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物．可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成．（不考慮空氣進入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉化為CO2和H2O．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案．
方案1 甲同學認為連接順序是：C→E→D
方案2 乙同學認為連接順序是：C→D→E
請你評價兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由．方案1，先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2．
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質量增加2.64g，E管質量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（錯寫、漏寫不得分），
（2）肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（錯寫、漏寫不得分）
（3）寫出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）寫出實驗室制取第5步中使石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速檢驗上述中實驗不能確定的陽離子的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．對一個可逆反應，正反應方向是吸熱的，當升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．正催化劑能提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度
C．壓強增大，化學反應速率一定增大
D．濃度升高化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強酸和稀的強堿反應B．濃的弱酸和稀的強堿反應
C．等濃度的強酸和弱堿反應D．稀的強酸和濃的弱堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是 （　�。�
A．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．裝置X是原電池，裝置Y是電解池
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
已知：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+．
（1）依據(jù)Se與濃H2SO4反應寫出Se和濃HNO3（還原產(chǎn)物為NO2）反應的化學方程式：Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．
（2）Se與濃HNO3的反應中，氧化劑是濃HNO3，還原劑是Se，反應中被還原的元素是N．當有標準狀況下22.4L NO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是1 mol．
（3）依據(jù)反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是濃硫酸＞SeO2＞SO2．
（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反應的化學方程式．SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．

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