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根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是

①I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10－7 mol/L

B．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C．Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3，可用加熱法除去

D．鈉在不同條件下與氧氣的反應，產物只得到Na2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）

請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是____________ 。(用離子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為_________________(填寫數值）。

（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 _______________。

（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池(如圖)，是一種的可充電電池，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋2H2 SO42Pb SO4＋2H2O。則下列說法正確的是

A．放電時，負極板上發(fā)生了還原反應

B．放電時，正極反應是：Pb－2e一+ SO42—=PbSO4

C．充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時，陽極反應是：PbSO4－2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗需要使用大約480mL 1mol/L的稀H2SO4，現若要你用18.4mol/L的濃H2SO4配制，則你需量取濃H2SO4的體積是

A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

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