10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．

分析 氫氧化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為鉀離子和氫氧根；
氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為銅離子和氯離子；
硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為鐵離子和硫酸根；
硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為鈉離子和硫離子．

解答 解：溶液中電離出氫氧根離子和鉀離子，電離方程式為：KOH═K++OH-；
氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為銅離子和氯離子，故電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-；
硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為鐵離子和硫酸根，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為鈉離子和硫離子，電離方程式為：Na2S=2Na++S2-；
故答案為：KOH═K++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；Na2S=2Na++S2-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫，應(yīng)注意的是書(shū)寫電離方程式時(shí)應(yīng)注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物      的名稱是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為 …的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.02×1023 就是阿佛加德羅常數(shù)
B．1 摩爾氫氣含有2NA個(gè)氫原子
C．1 摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子
D．1 摩爾水含有18×6.02×1023 個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時(shí)生成的無(wú)色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下，縱坐標(biāo)Y為生成物在平衡混合物中的體積百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為一定為放熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)
C．升高溫度，平衡常數(shù)K值減小D．該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)）．試回答下列問(wèn)題：

（1）A、D的化學(xué)式分別是Al、FeCl2．
（2）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe3+．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)題目要求，回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）選用下列儀器的編號(hào)填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管
可用來(lái)加熱，且加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的儀器有③④；
使用時(shí)必須檢查是否漏水的儀器有①②；
標(biāo)有零刻度的儀器有⑥；在儀器上標(biāo)有使用溫度的儀器有①⑤．
（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結(jié)晶（重結(jié)晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法．
①?gòu)暮Ｋ蝎@得淡水應(yīng)選用蒸餾方法，請(qǐng)寫出操作的其中兩個(gè)注意點(diǎn)：燒瓶中所盛液體體積一般介于其容積的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之間；蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸
②從量氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體，應(yīng)先在蒸發(fā)皿這種儀器中加熱；加熱過(guò)程中玻璃棒的作用是均勻攪拌，防止由于溶液局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，當(dāng)加熱到大量晶體析出少量液體剩余時(shí)即可撤走酒精燈，停止加熱．
③除去CO氣體中的CO2，可選用洗氣方法，將混合氣體通入濃NaOH（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為無(wú)色，下層溶液為紫色，分離時(shí)將玻璃塞打開(kāi)的目的是使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，液體能順利流下，上層液體應(yīng)由上口（上口后或下口）分離出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了確定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是CH3COOH和Na2CO3．
（2）裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3 溶液，它的作用是除去CO2 中混有的CH3COOH．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是溶液變渾濁．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 ．

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