3．將甲苯與液溴混合加入鐵粉，其反應產(chǎn)物可能為（　�。�
①②③④⑤⑥⑦
A．①②③B．⑦C．全部都有D．④⑤⑥⑦

分析 甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子．

解答 解：甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子，所以其反應產(chǎn)物可能有：④⑤⑥⑦；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意甲苯與溴發(fā)生取代反應，條件不同，取代位置不同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應物所具有的總鍵能時，反應為吸熱反應
C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)M、N兩個電極的質(zhì)量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發(fā)生的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發(fā)生的電解總化學反應方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應消耗氧氣為0.224 L（標況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某有機物的分子式是C2H6O2，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，其核磁共振氫普如圖所示．該有機物的結構簡式是HOH2C-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　　）
A．反應放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數(shù)變?yōu)?0%

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