【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ):G是一種常見(jiàn)的氨基酸,其合成路線如下
已知以下信息:
①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積比為1:2:2:2:2:1;D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種.
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③
回答下列問(wèn)題
(1)A的分子式為,其名稱為 .
(2)A→B的反應(yīng)類型是;鑒別A和B可用的試劑是 .
(3)B→C的化學(xué)方程式為 .
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(5)F的同分異構(gòu)構(gòu)體,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是 .
【答案】
(1)苯乙醇
(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));Na
(3) +HNO3 +H2O
(4)
(5)6;
【解析】解:(1)據(jù)解析可知,A的分子式為C8H10O,名稱是苯乙醇,所以答案是:C8H10O;苯乙醇;(2)據(jù)反應(yīng)條件可知A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成的B為乙酸苯乙酯,用金屬Na可以鑒別A與B,A與Na反應(yīng)生成氣體,B不能,所以答案是:取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));金屬鈉;(3)B→C為硝化反應(yīng),D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種,說(shuō)明在對(duì)位取代,C為 ,反應(yīng)方程式為: +HNO3 +H2O,
所以答案是: +HNO3 +H2O;(4)F為 ,據(jù)信息③可知,G為 ,
所以答案是: ;(5)F為 ,其含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體中需有酯基,可以是酚羥基與甲酸形成的酯,另有一個(gè)甲基,這樣的酯有臨間對(duì)3種,可以是酚羥基與乙酸形成的酯,有1種,苯甲酸與甲醇形成的酯,有1種,苯甲醇與甲酸形成的酯,有1種,共6種,其中 ,
所以答案是:6; .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150.經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧.請(qǐng)回答:
(1)該化合物分子中含有個(gè)氧原子,為什么?
(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)是 .
(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是 .
(4)該化合物分子中最多含個(gè) 官能團(tuán).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是( )
A.兩者都為s-sσ鍵
B.兩者都為p-pσ鍵
C.前者為p-pσ鍵,后者為s-pσ鍵
D.前者為s-sσ鍵,后者為s-pσ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的. 鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是;
Ⅱ.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物.CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 . NH3分子中N原子的雜化方式為雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是 .
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是:(用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋).
(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是 .
(4)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3 , 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol﹣1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5mol SO2、4mol O2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng).試計(jì)算:
(1)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少?
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)平衡常數(shù)K為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 質(zhì)量數(shù)202B. 核外電子數(shù)202
C. 原子序數(shù)78D. 核內(nèi)有124個(gè)中子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為(從上表中選擇).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是( )
A.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)
B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)
C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物
D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同條件下,下面各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H 2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H1????? 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1????? S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g);△H2
D.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H1??????? C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
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