【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng),生成0.1mol O2,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA
B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA
C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA
D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
【答案】B
【解析】
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中,過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價,根據(jù)電子守恒,生成0.1mol O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子;B.1個氨基(-NH2)中含電子9個;
C.有機(jī)物C3H6可能為烯烴也可能是環(huán)烷烴,若為環(huán)烷烴不含碳碳雙鍵;D.沒有給出溶液體積大小,無法計算NaClO的物質(zhì)的量。
A項,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中,過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價,根據(jù)電子守恒,生成0.1mol O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A錯誤;
B項,1個氨基(-NH2)中含電子9個,1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA,故B正確;
C項,42g有機(jī)物 C3H6的物質(zhì)的量為:=1mol,若C3H6為烯烴,烯烴分子中含碳碳雙鍵數(shù)目NA,C3H6也可以為環(huán)烷烴,故C錯誤;
D.沒有給出溶液體積大小,無法計算,故D錯誤。
綜上所述,本題正確答案為B。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。
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【題目】下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。
(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)該裝置還可以制備哪些氣體________;試管口略向下傾斜的原因是__________。
(3)在收集氨氣時,試管口一團(tuán)棉花的作用是_________________________。
(4)一位學(xué)生用制得的氨,按上圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。
(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計上圖3裝置。
①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是_____________。
A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸
B.碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和硝酸銀溶液
D.氯化氫和酚酞溶液
②該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________。
A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅
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【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,)
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進(jìn)行實驗:
海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請回答下列問題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________。
②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明:_________________________。
(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:__________。
(3)系列操作B為_____________________。
(4)實驗室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________。
(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液,則a 和 b 的關(guān)系是 a=b
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點較低
D. 用如圖裝置進(jìn)行實驗,將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生
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