某化學(xué)活動(dòng)小組探究SO2、CO2對(duì)品紅溶液是否都有漂白作用.
【實(shí)驗(yàn)原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2,然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用.
【實(shí)驗(yàn)裝置】
精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 探究結(jié)論
A.取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中,加入適量碳酸鈉溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去,加稀硫酸后溶液逐漸變紅色
CO2
 
B.取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中,加入適量亞硫酸鈉溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去,加稀硫酸后溶液逐漸變紅,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,顏色又逐漸消失 SO2
 
①請(qǐng)你判斷兩種氣體對(duì)品紅的漂白性,并將你的結(jié)論填寫在上表中.
②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花,其作用是:
 

【問題探究】
他們推測(cè)品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認(rèn)為他們推測(cè)的依據(jù)是
 

②請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè).實(shí)驗(yàn)方案:
 

【問題延伸】
某同學(xué)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去.他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性,你認(rèn)為正確嗎?若不正確,請(qǐng)回答原因;若正確,此空不答
 
分析:【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】
碳酸鈉、亞硫酸鈉分別和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,完全反應(yīng)后,根據(jù)溶液顏色判斷;
試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故;
【問題探究】
品紅溶液與堿性溶液呈紅色,遇酸性溶液顯無色,根據(jù)品紅溶液的性質(zhì)分別加入酸堿觀察現(xiàn)象;
【問題延伸】
二氧化硫具有還原性,酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答:解:【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】
①品紅溶液遇碳酸鈉溶液褪色,當(dāng)加入稀硫酸時(shí),稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,溶液變紅色,如果二氧化碳具有漂白性,則紅色溶液會(huì)逐漸褪色,實(shí)際上溶液不褪色,說明二氧化碳沒有漂白性;
品紅溶液遇亞硫酸鈉溶液褪色,當(dāng)加熱稀硫酸時(shí),稀硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng),溶液變紅色,生成的二氧化硫使品紅溶液逐漸褪色,說明二氧化硫具有漂白性;
故答案為:CO2不能使品紅褪色;SO2能使品紅褪色;
②兩個(gè)試管中都生成氣體,導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,當(dāng)壓強(qiáng)增大到一定程度時(shí),會(huì)沖開膠塞,容易造成安全試管,且二氧化硫有毒,會(huì)污染空氣,為分子二氧化硫污染空氣、防止安全事故發(fā)生,用濃氫氧化鈉溶液稀釋氣體,
故答案為:吸收氣體,防止試管內(nèi)壓強(qiáng)太大沖開膠塞,且防止SO2污染空氣;
【問題探究】
①向品紅溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí),溶液呈堿性,溶液變?yōu)闊o色,當(dāng)向溶液中加入稀硫酸時(shí),隨著溶液酸性的增強(qiáng),溶液逐漸變紅色,說明品紅試液受酸堿溶液的影響,所以品紅溶液為酸堿指示劑,
故答案為:品紅遇堿性溶液顯無色,遇酸性溶液顯紅色;
②要驗(yàn)證品紅溶液為酸堿指示劑,在酸、堿性溶液中分別滴加適量的品紅,觀察溶液顏色變化,其操作方法為:
取兩支試管,一支加入少量稀NaOH溶液,一支加入少量稀鹽酸,分別滴加適量的品紅,觀察溶液的顏色變化,
故答案為:取兩支試管,一支加入少量稀NaOH溶液,一支加入少量稀鹽酸,分別滴加適量的品紅,觀察溶液的顏色變化;
【問題延伸】
二氧化硫具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,高錳酸根離子生成錳離子而導(dǎo)致溶液褪色,該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)的還原性,所以不正確,
故答案為:不正確,漂白是指使有機(jī)色素顏色褪去的現(xiàn)象,該現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的還原性,不屬于漂白.
點(diǎn)評(píng):本題考查了探究二氧化硫漂白性的實(shí)驗(yàn),利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的漂白性,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要遵循“安全性、無污染、節(jié)約性”的理念,注意二氧化硫和酸性高錳酸鉀、溴水的反應(yīng)都體現(xiàn)還原性而不是漂白性,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Cl2和SO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體.
(1)某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)
①從左端通入SO2時(shí)和通入Cl2時(shí),裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
?(填“相同”或“不同”之一).
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
;若裝置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
 

③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比4:3,當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀加鹽酸不溶解.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
(離子方程式不必配平).
(2)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
;若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式
 

②實(shí)驗(yàn)室制備SO2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Na2SO3+H2SO4(濃)      Na2SO4+H2O+SO2↑;
MnO2+4HCl(濃)     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
(填下列各項(xiàng)序號(hào)).
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量.(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
 
.儀器自選;可供選擇試劑:①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[探究一]

   (1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

     ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為____    (選填序號(hào))。 

        a.KSCN溶液和氯水              b.鐵粉和KSCN溶液

        c.濃氨水    d.酸性KMnO4溶液

    ②乙同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

        SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

       然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。據(jù)此推知?dú)怏wY    中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____    。(相對(duì)原子質(zhì)量:O—16  S—32  Ba—137)

 [探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___                   _。

(3)裝置A中試劑的作用是____             

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                  

(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一]
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為____   (選填序號(hào))。 
a.KSCN溶液和氯水              b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水    d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。據(jù)此推知?dú)怏wY   中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____    。(相對(duì)原子質(zhì)量:O—16  S—32  Ba—137)
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___                   _。
(3)裝置A中試劑的作用是____             。
(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                  
(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%,研究SO2綜合利用意義重大。

(1)已知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+Sx(s)   △H=akJ/mol

2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+Sx(s)   △H=bkJ/mol。

則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

(2)有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸。

寫出SO2電極的電極反應(yīng)式__________________________。

(3)提高反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H<0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究:

①T1溫度時(shí),在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為___________。

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是

_________(填序號(hào))。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe (g)

b.溫度和容器體積不變,充入2molSO2和lmolO2

c.溫度和容器體積不變,充入1.0molSO2

d.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下,探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____,溫度T1______T2(填“>”“<”或“=”)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:綜合題

(15分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[探究一]

   (1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

     ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為____    (選填序號(hào))。 

        a.KSCN溶液和氯水               b.鐵粉和KSCN溶液

        c.濃氨水    d.酸性KMnO4溶液

    ②乙同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

        SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

        然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。據(jù)此推知?dú)怏wY    中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____     。(相對(duì)原子質(zhì)量:O—16  S—32  Ba—137)

 [探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___                    _。

(3)裝置A中試劑的作用是____              。

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                   。

(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                。

 

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