【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團(tuán)
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
【答案】D
【解析】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團(tuán),選項(xiàng)A正確;B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,X中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,選項(xiàng)B正確;C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),該物質(zhì)含有酯基和醇羥基,酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應(yīng),該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醇羥基,都能發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、苯基和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反就,在催化劑的作用下,1mol X最多能與4 mol H2加成,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Y
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X
C. X、Y元素均存在同素異形體
D. W的單質(zhì)具有漂白性,能使干燥的有色布條褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答:
⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1
反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
①下列說法不正確的是_____
A. △H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________
據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列元素原子的價(jià)電子排布式,其中能表示該元素不是主族元素的是
A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。
(2)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________,原因?yàn)?/span>___________________________。
(3)NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請寫出一種_________ 。
(4)鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________,該配離子的配位數(shù)為____________。
(5)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個(gè),Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:
(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是__________。
(2)HA的電離方程式是_______________________________________。
其中由水電離出的c(H+)=________mol/L
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)與c(OH-)的乘積
D.c(OH-)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,請用離子方程式解釋其原因_____________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加_________mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從氯元素的價(jià)態(tài)判斷,下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是( )
A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3
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