【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）

A. 所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強。

B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致

C. 氫原子和非金屬性很強的元素原子（F,O,N）形成的共價鍵，稱為氫鍵，

D. 分子間形成的氫鍵使相應物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

【答案】D

【解析】氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O 、F 、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。并不是所有含氫化合物都能形成氫鍵。氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強。氫鍵既可在分子間形成，也可以在分子內(nèi)形成。分子間能形成鍵的物質(zhì)具有較高的熔點和沸點。綜上所述D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較法經(jīng)常應有于碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)學習中。下列說法中正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3

B. 溶解度：K2CO3> KHCO3

C. 溶液的堿性：Na2CO3< NaHCO3

D. 與酸反應速率：K2CO3> KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

③

3

①

②

④

⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是____________（填化學式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是__________（填元素符號）。

（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應，化學方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的物質(zhì)的量為________mol，NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。

（書寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算題。

（1）某有機物甲的相對分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O(g)，同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。請確定并寫出甲的分子式__________；

（2）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A相對分子質(zhì)量為144，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為50%。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B和甲醇。B中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：1：1，分子中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

①A的結構簡式為___________________。

②B分子所含官能團的名稱是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出鈉與水反應的離子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；

③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）計算所需NaCl的質(zhì)量為 。

（2）操作步驟正確的順序為 （填序號）。

（3）實驗過程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標有 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，分析對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a. 沒有進行操作步驟⑤ ；

b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥 ；

c. 定容時俯視容量瓶 。

（5）其實驗過程步驟④中加蒸餾水不慎超過了刻度線，應如何處理 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。則氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

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