【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.9倍.下列說法中正確的是( )
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
【答案】B
【解析】解:平衡后將氣體體積縮小到原來的 ,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍,但此時(shí)C的濃度為原來的1.9倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
A、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),則有:m+n<p,故A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,故A的轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;
C、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),生成物的體積百分含量降低,即C的體積分?jǐn)?shù)降低,故D錯(cuò)誤.
故選B.
平衡后將氣體體積縮小到原來的 ,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍,但此時(shí)C的濃度為原來的1.9倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),以此進(jìn)行分析.
A、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng);
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低;
C、C的濃度為原來的1.9倍,不原來的2倍,故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);
D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),生成物的體積百分含量降低.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)表述正確的是( )
(1)﹣OH與 組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
(2)次氛酸的電子式為:
(3)Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(4)CO2的球棍模型示意圖:
(5)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4 .
A.(1)(2)
B.(3)(5)
C.(4)(5)
D.(1)(5)
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl﹣外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl﹣即被全部沉淀.
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 molL﹣1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式:
(2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+ , 需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n(Cl﹣)的測(cè)定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置圖1)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2 , 繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾
①寫出反應(yīng)方程式:MnO2+H2SO3=;石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)、 .
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異,若其中Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是 .
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7.
請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2O,Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①邊攪拌邊加入 , 并控制溶液pH7.7;
②;
③;
④;
⑤低于100℃干燥.
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【題目】黃酒釀造過程中有部分乙醇最終轉(zhuǎn)化為具有芳香氣味的物質(zhì),其中沒有的反應(yīng)是( )
A.取代反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.水解反應(yīng)
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【題目】膠體的本質(zhì)是
A.膠體粒子直徑在1-100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)
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【題目】“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種好方法。但是有些“類推”也會(huì)由于物質(zhì)的特性等原因產(chǎn)生錯(cuò)誤。下列幾種類推結(jié)論中正確的是
A.金屬鎂能在CO2中燃燒,則金屬鈉也能在CO2中燃燒
B.金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,則金屬銅與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Cu(OH)2和H2
C.Cl2+H2O HCl+HClO是氧化還原反應(yīng),則ICl+H2O HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)
D.CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3,則SiO2與H2O反應(yīng)也可以生成H2SiO3
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【題目】下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中,正確的是( )
A.電解水生成H2和O2時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B.風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.煤燃燒時(shí),熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.白熾燈工作時(shí),只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能
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