【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結(jié)合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】A

【解析】

A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A正確；

B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B錯誤；

C．重鉻酸鉀在堿性溶液中氧化性弱，乙醇不能使其變色，故C錯誤；

D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗

步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗

現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空：

(1)自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。

(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

①寫出該反應(yīng)的化學方程式。____________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。

(3)實驗室利用反應(yīng)6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L時，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(4)不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結(jié)論是________________________。

(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學原理是________________（用離子方程式表示）。

(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是_________。（選填編號）

a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是

A.原子半徑大小順序是：Y>X>R

B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是

A.1molN≡N鍵能與3molH－H鍵能之和大于6molN－H鍵能，所以反應(yīng)為放熱

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2>Q1

C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少

D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2

某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是

A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1

C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

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