【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是

A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2與強堿反應生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應

【答案】C

【解析】A、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，選項A錯誤；B、酸性氧化物對應酸可以是強酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強酸，二氧化硫?qū)崾莵喠蛩釋儆谌跛幔x項B錯誤；C、SiO2與強堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物概念，選項C正確；D、NO、CO不能與酸反應，但是它們不是酸性氧化物，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
（3）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果升高溫度則v逆（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫） ．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　�。�
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為 ．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 ．
（3）已知 ．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式 ．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：
（3）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）

A. 干冰升華

B. 氯化鈉熔化

C. 氯化氫溶于水

D. 加熱氯酸鉀使其分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。

A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)，達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為m%，則x的值為_________________ 。

（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。

（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：

c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）

c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Kw=1.0×10﹣12 ， 若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ， 則該溶液（ ）
A.呈酸性
B.呈堿性
C.呈中性
D. =100

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