【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H0CO和H2O(g)濃度變化如右圖

(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________molL-1min-1.

(2)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫表達式)

(3)該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

5t高于850℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.

① c1數(shù)值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

【答案】(1)0.03(2分);(2)(2分);

(3)60%(2分);(4)BC(2分);

(5)>(2分);d、a(各1分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,04min內(nèi)CO的濃度減小了0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,所以其反應(yīng)速率是0.12mol/L÷4min=0.03mol/(L·min)。

(2)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)表達式為

(3)該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。

(4)A.反應(yīng)前后體積不變,容器中壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.混合氣體中c(CO)不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;C.v(H2)=v(H2O)表示正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;D.c(CO2)=c(CO)沒有說明反應(yīng)速率的方向,則不一定達到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選BC;

(5)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,在此時間內(nèi),物質(zhì)的濃度是不變的,所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此CO的濃度大于0.08mol/L。

②增大反應(yīng)物濃度或降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動。而催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以應(yīng)該是增大了氫氣濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,答案選d。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,5min6min是CO的濃度減小,而水蒸氣和氫氣的濃度增大,說明改變的條件是增大了水蒸氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,答案選a。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】

A. 不同生物的細胞膜上都有C、H、O、NP五種元素

B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________。

在上述制備甲醛時,常向反應(yīng)器中通入適當過量的氧氣,其目的是_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

C=O

O-H

鍵能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463

請回答下列問題:

如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。

已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=___________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

該電池正極的電極反應(yīng)式為____________________。

若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為_____________。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(70-1000),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填正極負極),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:____________。

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【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,如2H、13C、15N、18O、34S等,在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是( )

A.18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

B.12C32S212C34S2更易揮發(fā)

C.13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D.2H的氧化性比1H的氧化性強

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【題目】下列做法正確的是

A用量筒量取20.21 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4

B將5.85 g NaCl溶入100mL水中,制得1 mol/LNaCl溶液

C將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L且濃度為1 mol/L的鹽酸

D將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積,以獲得濃度為0.2c mol/L的硫酸

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【題目】如圖所示,a、b、c、d均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物,則下列說法錯誤的是(

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強氧化性

C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e

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【題目】

A. C、H、N、P、Mn

B. ClFe、S、N、Mg

C. B、CuZn、MnMo

D. N、P、KCu、Fe、I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】


成分的質(zhì)量/g

摩爾質(zhì)量/gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.02

170

1)下列鮮花保鮮劑K(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可,不需要化簡與計算)。

2)配制上述鮮花保鮮劑所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、

____________________(填所缺儀器的名稱)。

3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_________(填字母).

A.定容時,俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

4)若要配制0.5mol·L1500ml的硫酸溶液,則:

所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;

配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時操作方法是_____________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。

1此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?列式計算

2配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL.列式計算

3還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L標準狀況,生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L標準狀況,此金屬氧化物是 。

A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO

4將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。折算成標況下

5某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學式 .

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