（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

（4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
A．加了催化劑　　B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量
（1）;（2）增大;增大;　減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O2的量;　 B、C。

試題分析：（1） 化學平衡常數(shù)是可能反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個反應物濃度的冪指數(shù)乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數(shù)表達式K=；（2）由于該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，該反應K值增大；二氧化硫轉化率增大；降低溫度，化學反應速率減�。唬�3）600 ℃時若反應處于平衡狀態(tài)，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態(tài)的時間段是15～20 min和25～30 min; （4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，SO2物質(zhì)的量減小，O2物質(zhì)的量增大；SO3物質(zhì)的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了O2的量;是平衡正向移動。在10 min到15 min時SO2和O2物質(zhì)的量減小；SO3物質(zhì)的量增大平衡正向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以要使平衡正向移動，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強增大，或降低溫度。因此選項為B、C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N02(g) N204(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大了反應物的濃度
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
編號
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數(shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉化為乙酸。
①若該反應的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ(O2)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2B．容器內(nèi)氣體的壓強不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉化率       氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      
A．左上圖說明正反應為吸熱反應
B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強為p4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為      。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為         。　
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是        
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為
A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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同步練習冊答案