【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:NH4、Cl、Mg2Ba2、K、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體004mol

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為233 g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

A.K可能存在B.該溶液中含CO32離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl一定不存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

【答案】B

【解析】

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、CO32-、SO42-;

②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,故一定有銨離子0.04mol,溶液中一定含有NH4+,并且物質(zhì)的量為0.04mol;

③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇,物質(zhì)的量為=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol,故原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則一定沒有Mg2+、Ba2+;正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;負(fù)電荷為:c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol,正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷,由電荷守恒可知原溶液中一定有K+,至少為0.02mol;

綜合以上可可知溶液中一定存在的離子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定沒有的離子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-。

A.由分析可知,原溶液中一定有K+,故A錯(cuò)誤;

B. 由分析可知,溶液中含CO32-離子的物質(zhì)的量為0.02mol,則濃度為=0.2mol/L,故B正確;

C. 由分析可知,原溶液中可能存在Cl-,故C錯(cuò)誤;

D. 由分析可知,原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則一定沒有的離子Mg2+、Ba2+,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH4,d可產(chǎn)生4mol氣體

D.a通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O

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A.該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

B.該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

C.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該化合物中存在共價(jià)鍵,且不含有非極性共價(jià)鍵

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A.圖中ab分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

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(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__(填化學(xué)式)。FeCl3水溶液呈__(填、)性,原因?yàn)椋?/span>__(用離子方程式表示)。

(3)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹,試回答:鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕,其原因是__。此時(shí)鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕,電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極:__,正極__。

(4)估計(jì)下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(A、BC填空)

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水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

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A.熵增大 B.熵減小 C.熵變很小

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1)下列有關(guān)說法正確的是___(填序號(hào))。

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B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化

C.HN3、HNO2H2O、N2H4都是極性分子

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵

2)疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物,如[Co(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯___價(jià);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___

3)與N3-互為等電子體的分子有___(寫兩種即可)。

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