只用膠頭滴管，不用其它任何試劑，就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0．1mol·L-1） ①CaCl2與Na2CO3 ②Na2CO3與H2SO4 ③Ca（OH）2與NaHCO3   ④NaAlO2與HCl
A．①③B．②③④C．②④D．①②③④
C
可通過觀察兩溶液互相滴加時現(xiàn)象的不同來鑒別
①互相滴加時現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，排除
②Na2CO3滴入H2SO4溶液中時，開始就有氣體產(chǎn)生（CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑），而H2SO4滴入Na2CO3溶液時，開始無氣體產(chǎn)生：(CO32－＋H＋=HCO3－    HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑)
③互相滴加時現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，排除
④NaAlO2滴入HCl溶液中，開始看不到沉淀：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O    Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
HCl溶液滴入NaAlO2溶液中，開始時即可看到沉淀產(chǎn)生，隨后溶解：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓    Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）進(jìn)行化學(xué)實驗和科學(xué)探究，必須嚴(yán)格遵循實驗操作中的先后和位置順序，若將順序顛倒輕則浪費時間和藥品，影響實驗效果；重則使實驗失敗，甚至發(fā)生事故。
（1）用天平稱量物體時，稱量前          盤放物體，          盤放砝碼（填“左”或“右”）；稱量開始時砝碼先           后          添加，稱量完畢后砝碼先           后          取出（填“大”或“小”）
（2）氫氣還原氧化銅實驗中，實驗開始時          加熱         通氣，實驗結(jié)束后         熄燈         停氣。（填“先”或“后”）
（3）蒸餾操作時，冷凝管中冷凝水從         管進(jìn)，        管出（填“上”或“下”）；分液操作時，先將        層液體流出，后將        層液體倒出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
A．新制氯水應(yīng)密封保存B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是
A．用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時，不用墊石棉網(wǎng)
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品直接放在右盤上
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有乙醇的容器上的是
    
A．（劇毒品）B．（氧化劑）C．（易燃液體）D．（自燃物品）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
C．實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　 　　  　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 ▲ 。
⑵、使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱
△H=  ▲ ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲ 。
⑶、實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                 
⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH 1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH 1   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

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