【題目】運用所學(xué)知識,回答下列問題.
(1)Cl2是一種重要的化工原料,運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 .
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為 .
(3)實驗室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 . 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液. ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 .
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , 則消耗KMnO4的體積為mL.(已知MnO4﹣在此條件下被還原為Mn2+)
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃.
【答案】
(1)C
(2)MnO2+4H++2Cl﹣=Cl2↑+Mn2++2H2O
(3)500ml容量瓶; a、c;320
(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸
【解析】解:(1)氯氣是一種有毒的氣體,運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品;
故選:C;(2)二氧化錳能夠與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;,離子方程式:MnO2+4 H++2 Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O;
所以答案是:MnO2+4 H++2 Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O;(3)①用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶,缺少的儀器為:500mL容量瓶;
所以答案是:500ml容量瓶;
②a.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故a選;
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故b不選;
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故c選;
d.加水定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故d不選;
故選:ac;
③n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5﹣(﹣1)]=0.16mol,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 =0.032mol,所以消耗KMnO4的體積為320mL,
所以答案是:320;(4)二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、水,方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以可以用氫氟酸雕刻玻璃;
所以答案是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; 氫氟酸.
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本,需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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【題目】如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L
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【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
A. H2XB. HXC. XH3D. XH4
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A. 溫度B. 壓強
C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度
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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25molL﹣1s﹣1 , 下列推斷不正確的是( )
A.z=2
B.2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的 倍
C.2s時C的體積分?jǐn)?shù)為
D.2s后,B的濃度為0.5mol/L
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【題目】下列說法中一定正確的是( )
A.固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
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【題目】把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 . 則原混合溶液中Mg2+的濃度為( )
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1
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【題目】現(xiàn)有下列4組物質(zhì): A.NaOH、Ca(OH)2、SO2、Fe(OH)3
B.Cl2、C、S、Cu
C.Hg、Cu、Zn、H2
D.H2O、HCl、H2SO4、HNO3
(1)填寫下列空白:
A組 | B組 | C組 | D組 | |
分類標(biāo)準(zhǔn) | 常溫下為固體 | |||
不屬于該類別的物質(zhì) | SO2 | H2 | H2O |
(2)4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是(填序號).
(3)寫出實驗室制備Cl2的離子方程式為 .
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【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖:
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 .
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
③圖中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為 .
④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中沖入H2O,H2各0.5mol,化學(xué)平衡將向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1mol CO和3mol H2 .
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