Question

【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）從化學(xué)鍵的角度分析，E、F、ΔH1分別代表什么意義?

E ；F ； ΔH1 。

（3）圖中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，則ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】（1）放熱

（2）斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量 形成新化學(xué)鍵釋放的能量

2 mol NO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1 mol N2O4 (g)時(shí)的焓變

（3）57.2 （4）> >

【解析】（1）因ΔH=28.6 kJ·mol1<0，故所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故E代表破壞舊化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量，F(xiàn)表示形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，ΔH1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量差即反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（3）圖中ΔH1應(yīng)表示2 mol NO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為1 mol N2O4 (g)時(shí)的焓變，即ΔH1=(28.6 kJ·mol1)×2= 57.2 kJ·mol1。

（4）比較ΔH大小時(shí)，要連同“+”、“”符號(hào)一起比較，由題意可知N2O4的狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱也不相同。因?yàn)镹2O4 (g)在轉(zhuǎn)化為N2O4 (l)時(shí)會(huì)放熱，即1 mol NO2(g)生成0.5 mol N2O4 (l)時(shí)釋放的能量比生成0.5 mol N2O4 (g)時(shí)釋放的能量多，即Q>28.6，則ΔH>ΔH'。