（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。

按要求回答：
（1）a點對應沉淀的物質(zhì)的量是       mol；此時溶液中的溶質(zhì)是             。
（2）b點對應沉淀的物質(zhì)的量是       mol；原溶液中c（AlCl3）=       mol·L－1。

（8分，每空2分）
（1） 0．1；    NaCl，  
（2） 0．04； 0．6

解析試題分析：（1）a點對應沉淀是沉淀的最大量，根據(jù)元素守恒，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀中氫氧根離子是沉淀物質(zhì)的量的3倍，所以沉淀的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的1/3,300mL的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0．3mol，所以a點對應沉淀的物質(zhì)的量是0．1mol，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl；
（2）b點對應沉淀是氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁沉淀與60mL的氫氧化鈉溶液反應，根據(jù)Al(OH)3～OH-，判斷氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0．06L×1 mol·L－1=0．06mol，所以b點對應沉淀的物質(zhì)的量是0．1mol-0．06mol=0．04mol；根據(jù)鋁元素守恒，原溶液中n（AlCl3）=0．06mol，則c（AlCl3）=0．06mol/0．1L=0．6mol/L．。
考點：考查對圖像的分析能力，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式是
B．該反應會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光
C．根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬
D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)          。
(2)Z在元素周期表中的位置為             。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)          。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)            ，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應原理是(寫化學方程式)                。
(5)M2Z的電子式為         。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為         。
(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號)        。
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是                         ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式)                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；
假設二：空氣中有還原性物質(zhì)，將                       ；
假設三：氯水有極強的氧化性，將                       ；
基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
取少量褪色后的溶液，    
                         
說明假設一是合理的
 
（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學式)。
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式         ，洗滌沉淀時的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)
A．一定增大  B．一定減小      C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。
A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。
A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用       方法。

 
TiCl4
SiCl4
熔點/℃
－25.0
－68.8
沸點/℃
136.4
57.6
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_________________________________
(5)沉淀C的化學式是_____________________________________________________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是______________________

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