Question

6．標準狀況下VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，溶
質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，則下列關系中不正確的是（　�。�

• A． m=$\frac{36.5V}{22.4}$
• B． ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
• C． c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$
• D． c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

Answer 1

分析 標況下VL氯化氫的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，該氯化氫的質(zhì)量為：36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g；1L水的質(zhì)量約為1000g，則溶液的質(zhì)量為：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$可計算出溶液體積，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)m=ρV、c=cV計算出溶液質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．標況下VL氯化氫的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，該氯化氫的質(zhì)量為：36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，故A正確；
B.1L該溶液的質(zhì)量為1000ρg，1L cmol/L的溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為cmol，質(zhì)量為36.5cg，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故B正確；
C.1L水的質(zhì)量約為1000g，則溶液的質(zhì)量為：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g，該溶液的體積為：$\frac{\frac{36.5V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5V+22400}{22400ρ}$L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{36.5V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L，故C正確；
D．根據(jù)C的計算可知，該溶液的濃度為=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，正確計算溶液體積為解答關鍵．