工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制取：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)－236 kJ

完成下列填空：

1．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，3 min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量________g．

2．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________．可以通過________使K增大．

3．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是________．

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)

b．斷開4 mol　Si－Cl鍵的同時，生成4 mol　H－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl4)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶2∶4

4．若反應過程如下圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol)，橫坐標表示時間(min)，若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是________，第3分鐘改變的條件是________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是________．

答案：
解析：

　　1．8.4

　　2．K＝c(HCl)4/c(SiCl4)·c(H2)2　升溫．

　　3．a(chǎn)c

　　4．減壓　升溫(且加催化劑)　1－1.5分鐘


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．斷開4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC
＞
＞
Si； SiCl4
＜
＜
SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點高低？
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低．
物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低．

（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
高溫
 Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為
+236kJ/mol
+236kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：河南省濟源一中2010屆高三9月月考化學試題 題型：013

通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)．下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算用：

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為：

[　　]

A．

＋412 kJ/mol

B．

－412 kJ/mol

C．

＋236 kJ/mol

D．

－236 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量       g。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝             �？梢酝ㄟ^_______使K增大。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是        。

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_____________ 。

 

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