向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A.2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B.2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中,一定具有相同的

A.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.離子總數(shù)

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12 分)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是

(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 。

(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是________(1分)(寫化學式)。

(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式:__________________;

(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______,反應(yīng)中2mol的氧化劑能______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。

(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為___________。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

近年來,我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象,提煉過程一般要使用化學藥品氰化物,其直接后果是

①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被.

A.①② B.①③④ C.②④ D.①②③

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分) 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

(1)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。

(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用α等符號表示)。

(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下:

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實 ___________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省八市高三9月教學質(zhì)量監(jiān)測考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)Mg能在NO2中燃燒,產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息:

限用如下裝置實驗(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)

(1)裝置連接的順序為 (填字母序號);

(2)連接好儀器,裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是____;

(3)裝置A中盛裝的干燥劑是 ;裝置F的作用__ __;

(4)驗證產(chǎn)物中存在Mg3 N2的具體實驗操作為 .確定產(chǎn)物中有N。生成的實驗現(xiàn)象為 ;

(5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量,測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g,產(chǎn)生N2的體積為1120 mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_ _。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省雅安市高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ,該元素的符號為 ;

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱是 ;

(3)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源:2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是

A.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.洗滌液移入容量瓶中時,灑出一部分

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