【題目】鈉離子二次電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為：，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.鈉離子電池的負(fù)極是Na-C復(fù)合材料

B.電池工作時(shí)電流從正極流出，經(jīng)過(guò)負(fù)載流到負(fù)極，再經(jīng)電解質(zhì)流回正極

C.電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機(jī)聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽

D.電池正極的電極反應(yīng)式為：

【答案】D

【解析】

A、由總反應(yīng)式為：可看出電池放電時(shí)鈉失去電子被氧化，所以負(fù)極有鈉，圖中顯示鈉是嵌入石墨層間的，選項(xiàng)A正確；

B、在外電路，通過(guò)電子導(dǎo)電，電流與電子流向相反應(yīng)，內(nèi)電路則通過(guò)Na+的遷移導(dǎo)電，因此電流方向就是Na+移動(dòng)的方向，形成一個(gè)閉合回路，選項(xiàng)B正確；

C、金屬鈉非�；顫姡梢耘袛嚯姵貎�(nèi)電解質(zhì)一般不是水溶液，選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)圖可判斷電池正極的電極反應(yīng)是得到Na+，因此變化相反，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_______

粗顆粒

2.00

④

_________

細(xì)顆粒

______

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（_______________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（________________）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（Ⅱ）反應(yīng)：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水只是氧化劑的是______（填序號(hào)），反應(yīng)B中被氧化的元素名稱(chēng)是________。

（Ⅲ）反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

C.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機(jī)物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。

（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式____。

（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到8.96 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。該合金溶于足量NaOH溶液，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為____________ 。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是2：5，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

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