常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)
A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝
D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
C
A項，如pH＝11 NaOH溶液，水電離出c(OH－)＝10－11mol·L－1，B項若是強酸和強堿溶液反應(yīng)時，pH一定等于7，其它情況不一定。D項必須是等體積混合才符合。故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）回答下列問題：
(1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            
(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)_____________________。
(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（原創(chuàng)題）25℃時，水的電離平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列敘述正確的是（     ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH—)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值
剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
                                                                     。
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示
序號
Ba(OH)2溶液體積/mL
鹽酸體積/mL
混合液pH
1
22.00
0
10
2
22.00
18.00
9
3
22.00
22.00
8
假設(shè)混合時體積變化忽略不計，則c為
A、3           B、4               C、5                D、6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是
A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于
A．1×10－4 mol·L－1B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。
（2）H2的燃燒熱為___________；C的燃燒熱為___________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學(xué)方程式為______________________。

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