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【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A. +Cl2 +HCl
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
D. +HO﹣NO2 +H2O

【答案】B
【解析】解：A．甲基中H被氯取代，則為取代反應，故A不選；B．碳碳雙鍵轉化為單鍵，可知為加成反應，故B選；
C．﹣Cl被﹣OH取代，則為取代反應，故C不選；
D．苯中H被硝基取代，則為取代反應，故D不選；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（ ）

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。

（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質稱為電解質

B.強酸、強堿和大多數鹽屬于強電解質

C.自由移動離子數目多，導電能力一定強

D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（ ）
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應的氧化產物Mn2+
C.當反應產生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，是因為金屬在濃硫酸作用下在表面形成了致密的金屬氧化物薄膜，在這個過程中，金屬元素發(fā)生的變化是（）

A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應 C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol H2O的質量為____________g；O原子結構示意圖 _____________ ；質量相等的O3和O2中，原子個數之比為_____________。已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入到下列各溶液中可能生成沉淀的是

A. 氯化鈉溶液B. 石灰水

C. 氫氧化鈉溶液D. 氯化鋇溶液

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