【題目】下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的一組是(

A.1H2H3HB.金剛石和石墨

C.正丁烷和異丁烷D.CO2SiO2

【答案】B

【解析】

由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件:同種元素形成,不同單質(zhì)。

A1H2H3H是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,互為同位素,故A不合題意;

B.金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì),為碳元素的同素異形體,故B正確;

C.正丁烷和異丁烷分子式相同均為C4H10,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C不合題意;

DCO2SiO2是不同的氧化物,均屬于酸性氧化物,故D不合題意;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) ΔH,反應(yīng)物起始濃度相同,現(xiàn)在不同的溫度T1T2下反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài),B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是

A. 平衡時D的體積分數(shù):狀態(tài)大于狀態(tài) B. T1T2

C. 平衡時正反應(yīng)速率:狀態(tài)比狀態(tài) D. ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取10mL10%的NaOH溶液,再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液,得到強堿性的混合液。下列各對物質(zhì)不能用這堿性混合物鑒別的是( )

A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質(zhì)與淀粉

C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下:

①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性;

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g;

③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止;

④測量排入量筒中水的體積為284.3mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL;

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?______

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)液體的體積,這三步操作的正確順序是___________________________(請?zhí)顚懖襟E代號),進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知:控制溶液pH4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象34可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)請寫出NH3的電子式________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為__________;增加壓強,該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (提高”、“不變降低”)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到平衡的是____________ (填標號)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強不變

C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時,生成1molO-H

(4)某小組研究了NH3NOAg2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時,有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1NONO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂

B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

以有機物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:

已知:

(1) A生成B 的反應(yīng)類型為_________,C 中官能團的名稱為__________ 。

(2) D NaOH 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(3) ①E 生成F 的化學(xué)方程式為__________。

F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為________ (填選項字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,G 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5) 滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有___(不考慮立體異構(gòu))。

含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基

②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀

(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線,請用以下方式表示: 。___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )

A. 都不溶于水,且密度比水小

B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都處在同一平面上

D. 都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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