【題目】既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（ ）
A.Cl2
B.CO2
C.O2
D.NH3

【答案】C
【解析】解：A．Cl2能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥Cl2 ， 故A錯(cuò)誤；
B．CO2與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥CO2 ， 故B錯(cuò)誤；
C．O2為中性氣體，不與濃硫酸和堿石灰反應(yīng)，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥O2 ， 故C正確；
D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥NH3 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是

A. 牛頓B. 阿伏加德羅C. 門(mén)捷列夫D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同元素的原子

A. 質(zhì)子數(shù)一定不等 B. 中子數(shù)一定不等

C. 質(zhì)量數(shù)一定不等 D. 核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀pH

4．2

5．8

1．2

完全沉淀pH

6．7

8．3

3．2

①氯酸鈉的作用是；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。
③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？。
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ）

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng)

C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如下所示的合成路線合成有機(jī)物G．

已知：
①RCOOH RCOCl
② +NaOH→ +H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱： ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（4）下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)）
A.有機(jī)物G的分子式為C9H8O3
B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體
D.有機(jī)物A，B，C均能溶解于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導(dǎo)鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應(yīng)為：2Na+xS Na2Sx ． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Na﹣2e﹣=2Na+
D.放電時(shí)，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

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