【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

【答案】B

【解析】試題分析：化學(xué)實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應(yīng)放在指定的容器中，故A錯誤；氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中，C錯。用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）

A. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

B. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是(　　)

A. c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) B. c(NH4+)＝2c(SO42-)

C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-) D. c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點，下列用數(shù)軸表示不合理的是

A. 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

B. 向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的合金用量最大、用途最廣。

回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是______________________。

（2）A分別形成與C、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是___________________（填化學(xué)式），原因是________________________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

（4）灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. a點Kw=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. b點：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)

D. 25℃時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10－7molL－1（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水。

（1）推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，寫出原因 。

（2）在氫硫酸溶液中改變下列條件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。

A．加入少量的漂白粉 B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末 D．加入少量硝酸銀溶液

（3）已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。

（4）將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中，有氫氣產(chǎn)生，原因為 。

(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016-2017學(xué)年遼寧省重點高中協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)X 100%�，F(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%

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