【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為COCH4、H2)SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJ·mol-1

COSO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol·L-1

0.9

1.0

0.6

反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________

恒溫恒容條件下,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。

Av(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

若保持容器體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時v__________v(>”<“=”)

3常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270kJ·mol-1 40% L2·mol-2(0.67L2·mol-2) CD 1mol·L-1<c(H2)<2mol·L-1 = c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10-11

【解析】1)已知反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,由①-②-③得反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H= H1H2H3=-393.5 kJ·mol-1-172.5 kJ·mol-1-- 296.0 kJ·mol-1=-270kJ·mol-1;

2CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度(mol/L1.5 2.2 0

改變濃度(mol/L0.6 1.2 0.6

平衡濃度(mol/L0.9 1.0 0.6

反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===L2·mol-2=0.67L2·mol-2);A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,有2v(CO)= v(H2),若2v(CO)= v(H2)= v(H2)則正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但題給的是v(CO)=2v(H2),選項A錯誤;B.反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,反應(yīng)物都為氣體,故氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終保持不變,所以混合氣體的密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,選項B錯誤; C.根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量,若不變了,證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),選項C正確;DCH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化,反應(yīng)物各濃度保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),選項D正確。答案選CD;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若將容器體積壓縮為1L,各物質(zhì)濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍,但壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動,故氫氣的平衡濃度小于2mol/L,所以氫氣的平衡濃度應(yīng)1mol/L<c(H2)<2mol/L;若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,則 各物質(zhì)濃度為

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1

Q===K,說明反應(yīng)達(dá)到的平衡和原來的平衡狀態(tài)相同,則V=V;3常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1Ka>Kb,NH4NO2溶液中銨根離子的水解大于亞硝酸根離子的水解,c(NO2-)>c(NH4+),溶液呈酸性,故0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),NO2-水解的離子方程式為NO2-+H2O=HNO2+ OH-,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=====1.4×10-11。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。

(1)A的名稱______;G的名稱______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式_______;H的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。

(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________。

(5)E→F的化學(xué)方程式:_____________

(6)F→G的化學(xué)方程式:_____________。

(7)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷.硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似.硅烷中硅采取 雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是

(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為  .(用元素符號表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ,與SeO3互為等電子體的一種離子為  (填化學(xué)式).
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為  ;若該晶體的晶胞棱長為a pm,則該合金密度為   g/cm3 . (列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì).回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是 . Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是 , 此離子中含有的化學(xué)鍵類型是 , X﹣Z﹣X的鍵角109.5°.(填“>”“=”或“<”)(提示:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力).
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖.其中X離子的配位數(shù)為 , 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 . 該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為gcm3 . (只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化,無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖.

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型.請分別填出:
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:、、
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子:;
(3)下列說法正確的是   
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.實(shí)驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣,后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗。試回答下列問題。

(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為。
(2)E裝置的作用是 , G裝置的作用是 , D中的現(xiàn)象為 , B中的現(xiàn)象為
。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B中 , G中。

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【題目】化學(xué)中有許多有趣的實(shí)驗,如下介紹的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗就是一例。
在250 mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖(粉末),振蕩使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,塞上瓶塞(如圖),振蕩燒瓶,溶液呈藍(lán)色。靜置,約3分鐘后藍(lán)色消失,變?yōu)闊o色。再次振蕩,無色溶液又呈藍(lán)色。可反復(fù)多次。為探究是什么原因引起的,有人做了以下實(shí)驗。
①從燒瓶中取出溶液注滿一支試管,塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。
②在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣,又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后,藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣,又慢慢變藍(lán)。
③為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的,他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2 , 都不能使燒瓶中的無色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入,發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色,到此為止,“藍(lán)瓶子”實(shí)驗原理有了科學(xué)結(jié)論,請總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗的變色原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制0.2 mol·L1NaCl溶液,下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A. 稱量時,左盤高,右盤低 B. 定容時俯視讀取刻度

C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯2~3

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【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

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