【題目】下列溶液中C1﹣的物質的量濃度最大的是( )
A.250 mL 1 molL﹣1A1Cl3溶液 B.1000 mL 2.5 molL﹣1NaCI溶液
C.200 mL 2 molL﹣1MgCl2溶液 D.300 mL 3.5 molL﹣1KCl溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性:S>C>Si | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 制備純凈的氯氣 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | |
C | 檢驗溶液X 中含有CO32- | 鹽酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | |
D | 除去Na2SO3 中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH 溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】⑴1mol NH4 + 質量為____,其中含質子、中子、電子的數(shù)目分別為________ 、______ 、______。
⑵同溫同壓下的C18O氣體和2H2,若體積相同時,兩種氣體的質量比______,其密度比為_____________;若質量相等時,兩種氣體的體積比為___________。
⑶若某原子的質量為ag,1個12C原子的質量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則這種原子的相對原子質量可以表示為_______。
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【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子結構示意圖是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________(填序號)
A. S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中,錫、鍺不反應,而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應,而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論:
①鍺的原子序數(shù)為__________________。
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為_________________(填化學式)。
(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結構和CO2相似。用電子式表示羰基硫(COS)的形成過程:________________________。
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C.沾附水滴的鐵質餐具生銹是化學腐蝕所致
D.白葡萄酒含維生素C 等多種維生素,通常添加微量SO2 , 以防止營養(yǎng)成分被氧化
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【題目】對于反應2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑,該反應不屬于( )
A. 置換反應 B. 離子反應 C. 氧化還原反應 D. 放熱反應
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