將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應:Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g),2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g),反應經(jīng)過10 min達到平衡,測得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中不正確的是(。
A.這10 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005 mol·mol1·min1
B.SO3的分解率為20%
C.容器里氣體的密度為40g/L
D.硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同
D
平衡時c(SO2)=0.1mol/L,則根據(jù)反應的方程式可知,氧氣的濃度是0.05mol/L,所以氧氣的反應速率是0.05mol/L÷10min=0.005 mol·mol1·min1,選項A正確;根據(jù)c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L可知,三氧化硫的最初濃度是0.5mol/L,所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5=0.2,即為20%,選項B正確;平衡時容器里氣體的密度為,選項C正確;硫酸銀是固體,不能表示反應速率,選項D不正確,答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率,反應速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)對于下列反應:2SO2 + O2  2SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min),如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=          已知:,則該反應是       熱反應。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=            

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a.v(NO2)=2v(O2)             b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2)           d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是         。
a.及時分離出NO2氣體           b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度                d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( 。
A.用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1
B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1
C.2s時物質A的轉化率為70%
D.2s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,將兩種氣體通入密閉容器中,反應按= 進行,
2秒鐘后反應速率如下:,,,則x、y的值分別為(    )
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是       (   )
A.常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清,則酸性:苯酚>碳酸
C.同一可逆反應使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉化率
D.等體積、等物質的量濃度的HA與NaA(ttA為弱酸)混合,所得混合液的酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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