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【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結構如下圖所示，下列說法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團，分子結構穩(wěn)定，受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水，可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取

【答案】C

【解析】A項，青嵩素分子中C原子之間含有類似甲烷型結構，例如圖中圈出的C原子與其周圍連接的三個C原子一定不在同一平面內，故A正確；B項，青嵩素分子中含有酯基，所以在酸或堿催化條件下可以水解，故B正確；C項，青蒿素分子中含有過氧鍵，受熱容易分解，故C錯誤；D項，青蒿素分子中含有酯基，所以難溶于水，易溶于有機溶劑，可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是

A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ）
A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是（ ）

物質

用途

性質

A

小蘇打

用于焙制糕點

小蘇打能與堿反應

B

金屬鈉

用于冶煉鈦、鋯等金屬

金屬鈉有強還原性

C

二氧化硫

常用于漂白秸稈、織物

SO2能跟其中的有色物質結合

D

鐵粉

用于食品中的脫氧劑

Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，b電極有氣泡產生

D. 若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________。

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