Question

（2009?江蘇）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)PH值和氫氧化鋇中氫氧根濃度之間的關(guān)系來分析；
B、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的量以及元素化合價(jià)的變化情況來回答；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂的特點(diǎn)來分析；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)來分析．

解答：解：A、PH=13也就是意味著c(H+)=1×10-13mol?L-1，則c(OH-)=1×10-1mol?L-1，n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol?L-1×1L=0.1mol，所以N(OH-)=0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則n(CH2)=

21g

14g/mol

=1.5mol，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)．