【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大,RL是同主族元素,R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。QX形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期,Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍,Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請回答下列問題:

(1)Q的價層電子排布式為___________________,L的含氧酸HLO3L的雜化方式為__________,酸根LO3-的離子構(gòu)型為________________

(2)ZR42-的配體是______,在ZSO4溶液中加入過量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2—,則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______Z同周期的元素中,與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________(填元素符號)

(3)Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則該氧化物的化學(xué)式為______________。

(4)XZ的晶體堆積模型相同,配位數(shù)為______________,已知X原子半徑約為200pm,則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu),其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價鍵,層間以范德華力相連接,則XL2的晶體類型是___________。

【答案】2s 22p4 sp3 三角錐形 Cl- 4.82×1024 K、Cr CrO3 12 1.5 混合型晶體或過渡型晶體

【解析】

L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體,則L為碘;QX形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分,Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大,所以X為鈣。Q為 氧;RL是同主族元素,R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,所以R為氯;X、Y、Z位于同一周期,Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍,Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2,Y的外層電子數(shù)為24,則Y為Cr元素, Z為Cu元素。

(1)由上述分析知Q為氯元素,氯的價層電子排布式為2s 22p4,L的含氧酸HIO3中含氧酸HLO3即HIO3,其結(jié)構(gòu)為,計算可得雜化軌道數(shù)為7+4-32=4,為sp3雜化,由于成鍵電子對為3對,且含有一對孤對電子,可知IO3-的結(jié)構(gòu)構(gòu)型為三角錐形,答案:2s22p4 sp3 三角錐形。

(2)ZR42-的配體是Cl-,1個CN結(jié)構(gòu)中含有兩個π鍵,則1mol[Z(CN)4]2-中含有8molπ鍵,所以1mol該配合物中含有的的數(shù)目是6.0210238=4.82×1024答案:4.82×1024。

(3)Y為Cr,根據(jù)Cr的化合價特點以及觀察結(jié)構(gòu)可知主鏈上中心原子為Cr原子,而Cr原子間由一個O原子進(jìn)行鏈接,所以有兩個O原子鏈接兩個Cr原子,即一個Cr占有一個O原子,而每個Cr原子上還有兩個沒有成鍵的O原子,所以每個Cr占有3個O原子,則其化學(xué)式為CrO3;答案:CrO3。

(4)由上述分析知X為鈣,Z為銅,兩者的晶體堆積模型相同,即Ca與Cu的堆積模型相同,而Cu的堆積模型為面心立方最密堆積型:,配位數(shù)為12。根據(jù)結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中含有4個Ca原子,由于原子半徑為200pm=2×10-8cm,一個晶胞中所含Ca原子的質(zhì)量為(4×40)/NA,體積為V=(r)3,所以計算可得Ca的密度為4×40g/6.02×1023(2×2×10-8cm)3=1.468g/cm2≈1.5g/cm3。答案:12、1.5。

(5)XL2CaCl2,由于晶體中含有層狀結(jié)構(gòu),且層內(nèi)有強(qiáng)極性共價鍵,層間含有范德華力,所以可以知道其晶體類型為混合型晶體或過渡型晶體。答案:混合型晶體或過渡型晶體。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體,可用金屬防腐劑,也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2OH3PO4弱酸制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖:

回答下列問題:

(1)“溶解H3PO4不宜過量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4仍呈棕色,則“FePO4最可能混有的雜質(zhì)是_____

(3)“反應(yīng)1”時總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)“反應(yīng)2”時總反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ,其中X的化學(xué)式為____;每生成1molLiFePO4,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______mole-。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好,該電池的總反應(yīng)式是:LiFePO4 + C6 Li1xFePO4 + LixC6,其放電時工作原理如圖所示。

則:充電時,a極的電極反應(yīng)式為_____________;

放電時,b極的電極反應(yīng)式為_______________。

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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

1是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B的名稱分別是

A_________B___________

2溫度計水銀球應(yīng)置于_________________________

3實驗時A 中除加入一定量的自來水外,還需加入少量________,其作用是___________。

4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。其作用是________________________。

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【題目】常溫常壓下,2LNH32L NO具有不同的

A.氮原子數(shù)B.質(zhì)量C.分子數(shù)D.氣體的物質(zhì)的量

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【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a,此時c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時,加入CH3COONa可能引起由cd的變化,升溫可能引起ac的變化

C. T℃時,將pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后,溶液顯中性

D. b點對應(yīng)的溶液中大量存在:K、Ba2、NO3-、I

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【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中AF分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為_________;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號)

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

3)反應(yīng)過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

4)從裝置Cb處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

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【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH-H+===H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)22H+===Ca2+2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中:CuAg+===Cu2+Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO32H+="==" Ca2+H2OCO2

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【題目】短周期主族元素A、B、CD 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。BD 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素BC 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)

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【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L1NaHCO3 溶液中含有HCO3的數(shù)目為NA

B. 78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA

C. 常溫常壓下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA

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