【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是

A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B.將80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

A. 40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol L-1，不是溶劑的體積為1L，故A錯誤；

B. 80gSO3的物質的量為=1mol，溶于水配成1L溶液；1molSO3和水反應生成1mol H2SO4， 溶液的體積為1L，故所得硫酸的物質的量濃度為1 mol/L，故B正確；

C. NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯誤；

D. 鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍，含K+為2mol的K2SO4溶液沒有說明溶液的體積，無法判斷濃度大小，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）

A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動

C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____________________。

(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________________。

(3)若都產(chǎn)生0.25 mol的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是________________________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是________________________。

(5)若產(chǎn)生相同質量的氫氣，鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量之比是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為

B. 標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結構簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團的名稱是______。

（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出其發(fā)生消去反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B.22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，18 g H2O中所含的原子 數(shù)為3NA

D.1 mol SO3的體積在標準狀況下為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10．9g。下列說法正確的是

A.甲室的質量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質的量之比為2:3

D.抽開隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固體），隔板b最終停在3處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：

（1）上述反應中 ______ 元素的化合價降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質的量是 ______ mol，反應過程中轉移電子的物質的量為 ______ mol。

（3）上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學性質是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。

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